Chemische Eigenschaften

Sicherheitsinformationen

Produktverwendung

Natriumhydroxid hat ein breites Anwendungsspektrum. In chemischen Experimenten dient es nicht nur als Reagenz, sondern aufgrund seiner starken hygroskopischen Eigenschaften auch als alkalisches Trockenmittel. Ätzsoda spielt eine wichtige Rolle in der Volkswirtschaft, wobei zahlreiche Industriezweige darauf angewiesen sind. Der größte Verbraucher ist die chemische Fertigungsindustrie, gefolgt von der Papierherstellung, dem Schmelzen von Aluminium und Wolfram, der Herstellung von Viskosefasern und der Seifenproduktion. Es wird auch bei der Herstellung von Farbstoffen, Kunststoffen, Arzneimitteln, organischen Zwischenprodukten, regeneriertem Kautschuk, der Elektrolyse von Natriummetall, der Wasseraufbereitung und der Produktion anorganischer Salze wie Borax, Chromate, Manganate und Phosphate verwendet.

Industrielles Natriumhydroxid muss den Anforderungen der nationalen Norm GB209-2006 entsprechen;

Industrielles Natriumhydroxid mit Ionenaustauschmembran sollte GB/T11199-89 entsprechen;

Natriumhydroxid für Chemiefasern muss GB11212-89 entsprechen;

Natriumhydroxid in Lebensmittelqualität muss GB5175-85 entsprechen.

In industriellen Zusammenhängen wird Natriumhydroxid üblicherweise als Ätznatron bezeichnet, ein Name, der von seiner Fähigkeit abgeleitet ist, bei Kontakt mit konzentrierten Lösungen schwere Hautverätzungen zu verursachen. Es löst Proteine auf, wodurch Verätzungen durch Laugen langsamer heilen als Säureverätzungen. Eine 0.02%ige Lösung, die in die Augen von Kaninchen eingebracht wird, kann das Hornhautepithel schädigen. Zu den Toxizitätsdaten gehören: intraperitoneale LD50 bei Mäusen von 40 mg/kg und orale LDLo bei Kaninchen von 500 mg/kg. Staub kann die Augen und die Atemwege reizen, das Nasenseptum angreifen und die Haut beschädigen—insbesondere die Schleimhäute—wodurch weiche Krusten entstehen, die tief eindringen und bleibende Narben hinterlassen können.