Natriumhydroxid, auch als Ätznatron bekannt, hat die chemische Formel NaOH. Es ist eine stark ätzende starke Base, die typischerweise als weiße Flocken oder Granulate erscheint. Es mischt sich leicht mit Wasser zu einer alkalischen Lösung und ist auch in Methanol und Ethanol löslich. Da es hygroskopisch ist, nimmt es Feuchtigkeit aus der Luft sowie saure Gase wie Kohlendioxid auf. Natriumhydroxid ist eines der am weitesten verbreiteten Chemikalien und für viele industrielle Prozesse unverzichtbar, einschließlich der Herstellung von Zellstoff, Textilien, Seife und anderen Reinigungsmitteln. Es wird auch häufig in alkalischen Abflussreinigern für den Haushalt verwendet.

Chemische Eigenschaften

Sicherheitsinformationen

Produktverwendung

Natriumhydroxid hat ein breites Anwendungsspektrum. In chemischen Experimenten dient es nicht nur als Reagenz, sondern aufgrund seiner starken hygroskopischen Eigenschaften auch als alkalisches Trocknungsmittel. Ätznatron spielt eine wichtige Rolle in der Volkswirtschaft, da zahlreiche Industriezweige darauf angewiesen sind. Der größte Verbraucher ist die chemische Industrie, gefolgt von der Papierherstellung, dem Schmelzen von Aluminium und Wolfram, der Viskosefaserherstellung und der Seifenproduktion. Es wird auch bei der Herstellung von Farbstoffen, Kunststoffen, Arzneimitteln, organischen Zwischenprodukten, regeneriertem Kautschuk, der Elektrolyse von Natriummetall, der Wasseraufbereitung und der Produktion anorganischer Salze wie Borax, Chromsalze, Manganate und Phosphate verwendet.

Industrielles Natriumhydroxid muss den Anforderungen der nationalen Norm GB209-2006 entsprechen;

Industrielles Natriumhydroxid mit Ionenaustauschmembran sollte GB/T11199-89 entsprechen;

Natriumhydroxid für Chemiefasern sollte GB11212-89 entsprechen;

Natriumhydroxid in Lebensmittelqualität muss GB5175-85 entsprechen.

In industriellen Zusammenhängen wird Natriumhydroxid gewöhnlich als Ätznatron bezeichnet, ein Name, der von seiner Fähigkeit herrührt, bei Kontakt mit konzentrierten Lösungen schwere Hautverätzungen zu verursachen. Es löst Proteine auf, wodurch alkalische Verätzungen langsamer heilen als Säureverätzungen. Eine 0.02%ige Lösung, in Kaninchenaugen eingebracht, kann das Hornhautepithel schädigen. Zu den Toxizitätsdaten gehören: intraperitoneale LD50 bei Mäusen von 40 mg/kg und orale LDLo bei Kaninchen von 500 mg/kg. Staub kann Augen und Atemwege reizen, das Nasenseptum angreifen und die Haut beschädigen—insbesondere die Schleimhäute—und weiche Krusten bilden, die tief eindringen und dauerhafte Narben hinterlassen können.